[일반화학] 아레니우스 식과 활성화 에너지

* 반응 속도: Rate

$Rate=p\times f\times Z\left[A\right]^m\left[B\right]^n=k\left[A\right]^m\left[B\right]^n$

$p\times f\times Z\left[A\right]^m\left[B\right]^n=A\times f\left[A\right]^m\left[B\right]^n$ (pZ=A; 아레니우스 속도 상수)

 

정리하면, 정말 중요한 아레니우스 식이 나온다.

$k=A\times e^{-\frac{E_a}{RT}}$ (아레니우스 식)

아레니우스 식을 다시 정리하면,

$\ln k=\ln A-\frac{E_a}{RT}$

$\ln k=-\left(\frac{E_a}{R}\right)\left(\frac{1}{T}\right)+\ln A$

이 때, 아레니우스 속도 상수 A는 k와 같은 단위를 가지게 된다.